ПРОЕКТ
„Методи на прочистување и филтрирање пиење вода»
Завршено:
8 Студент
Лазарев Денис
Проверено од ментор
Воробиева Ирина Ивановна
Цели и цели
Цел:
За проучување на влијанието на водните ресурси врз здравјето на луѓето, проучување на квалитетот на водата, методи на прочистување и филтрирање на водата за пиење.
Задачи:
1. Дознајте за важноста на водата во животот на човекот
2. Запознајте се со дефиницијата за квалитет на водата
3. Размислете за начини за подобрување на квалитетот на водата за пиење
Релевантност
Загадувањето на водните екосистеми е голема опасност за сите живи организми, а особено за луѓето. Во моментов, прашањата за квалитетот на водата за пиење се од најголема важност.
Човекот е елемент на биосферата. Ги добива сите витални ресурси од биосферата. Едно лице фрла отпад во него. Долго време овој тип човечка активностне ја наруши рамнотежата на биосферата.
Постоењето на биосферата и човекот отсекогаш се засновало на употреба на вода. Човештвото отсекогаш се обидувало да ја зголеми потрошувачката на вода, вршејќи повеќекратен притисок врз хидросферата. Загадувањето на водата се манифестира со промена на физичките и органолептичките својства (повреда на проѕирноста, бојата, мирисот, вкусот), зголемување на содржината на неоргански материи во неа, намалување на воздухот растворен во вода кислород, појава на радиоактивни елементи. патогени бактерии итн.
Загадувачи на водата
Утврдено е дека повеќе од 400 видови супстанции можат да предизвикаат загадување на водата. Ако дозволената норма е надмината со најмалку еден од трите индикатори на штетност: санитарно-токсиколошки, општо санитарен или органолептички, водата се смета за контаминирана.
Загадувачите на водата се класифицираат на хемиски (синтетички сурфактанти, пестициди, тешки метали, диоксини, нафтени продукти, итн.), биолошки (вируси и други патогени) и физички (радиоактивни материи, топлина).
Регулаторни документи за обезбедување на квалитетот на водата за пиење
За да се обезбеди квалитетот на водата во изворите на вода и системите за потрошувачка на вода, се користат голем број документи засновани на вредностите на MPC, од кои главни се следните:
Методите за прочистување на водата се поделени во четири групи:
населување
Таложењето се користи за отстранување на хлорот од водата. За ова вода од чешмаводата се истура во сад и се остава неколку часа.
Филтрација
Овој метод ја прочистува водата само од нерастворливи нечистотии.
Врие
Вриењето се користи за уништување на вируси, бактерии, микроорганизми, отстранување на хлор.
Недостатоци: при вриење, водата ја менува својата структура поради испарувањето на кислородот, концентрацијата на солите во преостанатиот волумен се зголемува поради испарувањето на водата, многу вируси умираат на повисока температура, се формира дополнителен хлороформ кој предизвикува рак.
Кристализација
Методот се заснова на хемискиот закон, според кој, кога течноста се замрзнува, главната материја прво кристализира на најстуденото место, а сè што било растворено во главната супстанција се зацврстува на најмалку ладно место.
Недостатоци: методот бара бавно замрзнување, не сите растворливи соли се таложат на дното на садот.
Дестилација
Кога врие, водата од течна состојба преминува во гасовита состојба, оставајќи соли, вируси и бактерии растворливи во неа на дното на садот. Издигнувајќи се и движејќи се по излезот на гасот на дестилаторот, тој се лади и се претвора во течна состојба. Недостатоци: лесниот органохлор се дестилира заедно со водена пареа, се уништуваат важни микроелементи, дестилирана вода, со долготрајна употреба, ги исфрла калциумот, железото и многу други соли од телото.
Дезинфекција на вода со калиум стипса
Калиумовата стипса ја прочистува водата поради формирање на производи за хидролиза од бактерии, суспендирани честички и нечистотии на органски материи, ослободената сулфурна киселина ја неутрализира водата, која има алкална реакција. Формираниот талог се отстранува со филтрација.
Озонизација
Еден од најреалните и најефикасните методи за прочистување на водата, кој може значително да го подобри квалитетот на водата за пиење и пречистената отпадна вода, да ги реши здравствените и еколошките проблеми.
Предности на методот: висока активност на озонот во однос на дезинфекција на вода од бактерии и вируси; истовремено со дезинфекција, се јавува промена на бојата на водата, се елиминираат мирисите и вкусовите; не ги менува природните својства на водата; заменува традиционални методихлорирање, ултразвук, филтрација и други. Недостатоци: висока потрошувачка на енергија.
Хлорирање
Хлорот долго време се користи како главно средство за дезинфекција во речиси сите постројки за третман на отпадни води во Русија. Тој е во интеракција со составните делови на клетката на микроорганизмот, што доведува до метаболички нарушувања во клетката и смрт на микроорганизми. Недостатоци: хлорот е моќна токсична супстанција; го промовира формирањето на токсични и органохлорни соединенија во водата; има последователен ефект; пречистителни станици кои користат хлор се предмет на зголемена опасност.
Натриум хипохлорит
Се користи во течна форма, добиена на местото на апликација со електрохемиски метод. Ефикасно против повеќето патогени, безбеден за употреба и складирање. Недостатоци: неефикасни против цисти; ја губи активноста за време на складирањето и ослободува хлор; по употреба формира голем број нуспроизводи; бара итна употреба веднаш по приемот.
Н а В л О
Филтри
Филтрите се од различни типови:
Практичен дел
Најлесен начин за прочистување на водата дома е филтрација.
Вака изгледа дијаграмот на наједноставниот филтер што може да се направи дома
За да направиме таков филтер, ни треба пластично шише со вода од 5 литри. Отсечете го дното од него. Вратот го врзуваме со неколку слоеви чиста ткаенина. истурање јаглен, потоа речен песок.
Може да се обидете!
Заклучок
Заштитата на водните ресурси од исцрпување и загадување и нивно рационално користење за потребите на националната економија е еден од најважните проблеми кои бараат итни решенија!
Библиографија
НАУЧНО - ПРАКТИЧНА РАБОТА Тема: Методи на прочистување на водата. Заврши: ученик од одделение 4а на МАОУ „Гимназија бр. 108“ Дмитриј Савељев Надзорник: Кузњецова Н.В.
Релевантност на темата. Водата се издвојува во историјата на нашата планета. Не постои природно тело што би можело да се спореди со него во однос на неговото влијание врз текот на главните, најграндиозните геолошки процеси. Не постои копнена супстанција - минерал, карпа, живо тело што не би ја содржи. Сета земна материја е проникната и опфатена со неа.
Целта на студијата: проучување на методите за прочистување на водата и нивна споредба на нивните резултати со помош на експеримент. Задачи: 1. Да ги проучува методите на прочистување на водата од античко време до денес. 2. Да го проучува ефектот на штетните материи содржани во водата врз човечкото тело. 3. Обидете се да создадете еден вид филтер за вода од импровизирани средства и споредете го неговиот резултат на чистење со резултатот од чистењето со модерен филтер за домаќинство.
Во зората на човештвото, кога Земјата сè уште не беше толку пренаселена, а луѓето не ја загадуваа со своите отпадни производи, водата за пиење беше речиси совршено чиста и не бараше дополнителни системи за прочистување. Луѓето само се обидуваа да и дадат подобар вкус на водата со помош на бобинки, цвеќиња и овошје. А од заматеноста се ослободија со едноставно таложење на водата за пиење.
Првите системи за филтрирање на вода. Некој привид од нив е создаден во Кина и беше вообичаена трска натопена во коагуланси.
Ракавот на Хипократ. Еден од овие наједноставни филтри дури влезе во историјата како „Хипократовиот ракав“.
Прототипови на модерни филтри. Нивниот принцип на работа беше близок до природните процеси на прочистување и се состоеше во поминување на вода низ слој од разни материи: кршен камен, песок и јаглен.
Но, наскоро овие системи за третман не беа доволни. На различни краеви на планетата почнаа да се создаваат специјални капацитети за третман, дизајнирани да складираат, акумулираат и прочистуваат вода.
Напредокот принуди создавање на нови начини за прочистување на водата.
Направив анкета во мојот клас на тема: Дали користите филтри за вода во домаќинството дома.
Се покажа дека повеќето деца користат филтри, но има неколку луѓе кои сè уште не користат филтри.
Експеримент 1
Од сламата почна да капе почиста вода.
Експеримент 2
Потоа го стопив мразот.
Водата стана почиста.
Експеримент 3
Филтерот за домаќинство многу подобро ја исчисти водата.
Заклучоци. Постојат различни начини за прочистување на водата: таложење, користење на трска, „Хипократовиот ракав“, вриење, изложување на сончева светлина итн. Човек може да создаде домашен филтер од импровизирани материјали, но тој ќе ја прочистува водата само од механички нечистотии. Современиот филтер за домаќинство може да ја прочисти водата од штетните хемиски нечистотии, па затоа е поефикасен.
Ви благодариме за вниманието!
слајд 1
слајд 2
слајд 3
слајд 4
слајд 5
слајд 6
Слајд 7
Слајд 8
Слајд 9
Слајд 10
слајд 11
слајд 12
слајд 13
Слајд 14
слајд 15
слајд 16
Слајд 17
Слајд 18
Слајд 19
Слајд 20
слајд 21
слајд 22
слајд 23
слајд 24
Слајд 25
слајд 26
Слајд 27
Слајд 28
Слајд 29
слајд 30
Слајд 31
слајд 32
Слајд 33
слајд 34
Слајд 35
слајд 36
Слајд 37
Слајд 38
Слајд 39
Слајд 40
Слајд 41
Презентацијата на тема „Методи за прочистување на водата за пиење“ може да се преземе апсолутно бесплатно на нашата веб-страница. Предмет на проектот: Општествени науки. Шарени слајдови и илустрации ќе ви помогнат да го задржите интересот на вашите соученици или публика. За да ја видите содржината, користете го плеерот или ако сакате да го преземете извештајот, кликнете на соодветниот текст под плеерот. Презентацијата содржи 41 слајд(и).
слајд 1
Методи за третман на вода за пиење
Завршил: Сабадашов К.С. ученик 11 „Б“ од гимназија бр.25 Раководител: Безик Ју.Б. Градот Краснодар
слајд 2
Цели и цели на студијата:
- запознавање со теоријата за овој проблем; – спроведување на еколошки мониторинг на состојбата на водата за пиење во одредени области; – идентификација на главните загадувачи на водите; – утврдување усогласеност на квалитетот на водата за пиење со санитарните стандарди; – споредба на квалитетот на проучуваната вода; – одредување на хемиски показатели на дополнително прочистена вода; – составување табели и графикони на овој материјал
слајд 3
Што е вода за пиење?
Водата за пиење се смета за вода која е погодна за голтање и ги исполнува критериумите за квалитет - односно вода која е безбедна и пријатна по вкус. Во светот овие критериуми беа одобрени од Европската заедница, а потоа усвоени со одредена адаптација од секоја од земјите. Кај нас од 1 јануари 2002 година е во сила документ со име „Санитарни правила и прописи SanPiN 2.1.4.1074-01“.
слајд 4
Без вода, нашето постоење е невозможно. А без добра вода невозможна е добра егзистенција.
Водата ги доставува хранливите материи до клетките на телото и ги носи отпадните материи, учествува во процесот на терморегулација и дишење. За нормално функционирање на сите системи, на едно лице му требаат најмалку 1,5 литри вода дневно. Парадоксален факт: водата е неопходна за животот, но е и една од главните причинители на болести во светот. Опасноста од пиење неквалитетна вода може да биде микробиолошка: водата во природата содржи многу микроорганизми, од кои некои предизвикуваат болести кај луѓето како што се колера, тифус, хепатитис или гастроентеритис. Загадувањето на водата може да биде и хемиско. Во исто време, последиците од пиење нечиста вода може да се појават и веднаш и по неколку години.
слајд 5
Главните методи за прочистување на водата за снабдување со вода за домаќинство и вода за пиење
Проблемот на прочистување на водата ги опфаќа прашањата за нејзините физички, хемиски и биолошки промени во процесот на преработка со цел да се направи погодна за пиење, т.е. прочистување и подобрување на неговите природни својства. Главните методи за прочистување на водата за снабдување со вода за домаќинство и вода за пиење се прочистување, обезбојување и дезинфекција.
слајд 6
Расчистување на водата со седиментација на суспендирани цврсти материи
Оваа функција ја вршат разјаснувачи, резервоари за седиментација и филтри. Во разјаснувачите и резервоарите за таложење, водата се движи со помала брзина, се јавува седиментација на суспендирани честички. Со цел да се таложат најмалите колоидни честички, во водата се додава раствор за коагулација (алуминиум сулфат, железен сулфат или железен хлорид). Како резултат на тоа, се формираат снегулки, привлекувајќи суспензии и колоидни супстанции за време на врнежите.
Коагулацијата на водните нечистотии е процес на зголемување на најмалите колоидни и суспендирани честички, што настанува како резултат на нивната меѓусебна адхезија под дејство на силите на молекуларната привлечност.
Слајд 7
Филтрација
Филтрацијата е најчестиот метод за одвојување на цврсти честички од течност. Во овој случај, не само дисперзирани честички, туку и колоиди може да се изолираат од растворот. За време на процесот на филтрирање, суспендираните цврсти материи се задржуваат во порите на филтерскиот медиум и во биолошката фолија што ги опкружува честичките од материјалот за филтрирање. Водата се ослободува од суспендираните честички, коагулантните снегулки и повеќето бактерии.
Слајд 8
Белење
Промената на бојата на водата, т.е. елиминирање или обезбојување на разни обоени колоиди или целосно растворени материи, може да се постигне со коагулација, употреба на разни оксидирачки агенси (хлор и негови деривати, озон, калиум перманганат) и сорбенти (активен јаглен, вештачки смоли) .
Слајд 9
Дезинфекција на вода (дезинфекција)
Бидејќи ниту таложењето ниту филтрирањето не обезбедуваат целосно ослободување на водата од патогени бактерии, за дезинфекција се користат следните методи: внесување на силни оксидирачки агенси во водата (хлор, јод, калиум перманганат, водород пероксид, натриум и калциум хипохлорит, течен хлор и хлор вар) способен да ги убие ензимите на бактериските клетки; вода за загревање на температура од 80 °C (пастеризација) - 100 °C (стерилизација); зрачење на вода ултравиолетови зраци; озонирање; изложеност на ултразвук; внесување на сребро или други метали во водата, кои имаат олигодинамичен ефект врз микроорганизмите. Практична употребаги најде 1-ви, 3-ти и 4-ти методи.
Слајд 10
За да се елиминира мирисот на хлор, во третираната вода се додаваат мали количини на амонијак истовремено со хлор (воден амонијак). Хлорот внесен во вода формира хипохлорна киселина и хлороводородна киселина според равенката Cl2 + H2O = HOCl + HCl. Хипохлорната киселина HOCl е нестабилно соединение кое се дисоцира и формира хипохлорит јон OSl. Во исто време, и хипохлорната киселина и хипохлоритниот јон покажуваат оксидирачки ефект врз органските материи, вклучително и бактериите. Хлороводородна киселина се комбинира со карбонати кои се наоѓаат во водата.
слајд 11
Дезодоризација на вода
За да се отстранат супстанциите што предизвикуваат непожелни вкусови и мириси од водата, се користат следниве методи на третман: аерација (врз основа на испарливоста на повеќето супстанции кои предизвикуваат вкусови и мириси); оксидација со хлор, озон, калиум перманганат и други оксидирачки агенси (за отстранување на мирисите од водата предизвикани од виталната активност на микроорганизмите и алгите); адсорпција со активен јаглен.
слајд 12
Чекори за третман на вода
Со оглед на составот на водата од чешма, која често содржи хлориди, флуориди, сулфиди, сулфати, метали, хлор и органохлорни соединенија, како и индустриско загадување во форма на хром, никел, жива, олово, арсен, бакар, радионуклиди, повеќето производители нудат повеќестепени филтри за прочистување на водата. Во процесот на минување низ таков филтер во секоја фаза на прочистување, водата губи одредени нечистотии.
слајд 13
Првата фаза е механички третман на вода, при што се отстрануваат туѓите честички како песок, тиња и 'рѓа. Се изведува со помош на полипропиленска мрежа, во зависност од големината на дупките во кои се задржуваат само нечистотии (микрофилтрација) или нечистотии и бактерии (ултрафилтрација).
Слајд 14
Втора фаза - отстранување на хлор, пестициди, мириси. Настанува адсорпција, односно апсорпција на честички во порите на материјалот. Најчестиот адсорбент е природен филтратен јаглен; се користат и синтетички влакна. Јагленот чисти со апсорпција на резидуален хлор, органски соединенија и бактериски спори и го подобрува вкусот, мирисот и бојата на водата за пиење. Многу производители користат активен јаглен од кокосова лушпа, чиј капацитет на адсорпција е 4 пати поголем. За да се спречи растот на бактериите во филтерот, активниот јаглерод е обложен со слој од сребро. Некои филтри користат акваленски полимерни јаглеродни влакна, мешавина од јаглерод и синтетички материјали.
слајд 15
слајд 16
Методи за третман на вода
Постојат повеќе методи за прочистување на водата, но сите се вклучени во три групи методи: - механички методи; - физички и хемиски методи; - биолошки методи.
Слајд 17
Најевтиното - механичко чистење - се користи за одвојување на суспензии. Главните методи се процедување, таложење и филтрирање. Тие се користат како прелиминарни фази. Хемиската обработка се користи за да се изолираат растворливите неоргански нечистотии од отпадните води. Кога се третираат отпадните води со реагенси, тие се неутрализираат, се ослободуваат растворени соединенија, а отпадните води се обезбојуваат и дезинфицираат. Физички и хемиски третман се користи за третман на отпадни води од крупни и фини честички, колоидни нечистотии, растворени соединенија. Високи перформанси и во исто време скап метод на чистење. За отстранување на растворените органски соединенија се користат биолошки методи. Методот се заснова на способноста на микроорганизмите да ги разложуваат растворените органски соединенија.
Слајд 18
Во моментов, од вкупното количество отпадни води, 68% од сите отпадни води се подложени на механички третман, 3% на физичко-хемиско, а 29% на биолошки третман. Во иднина се планира зголемување на учеството на биолошки третман на 80%, со што ќе се подобри квалитетот на пречистената вода. Главниот метод за подобрување на квалитетот на чистење на штетните емисии за претпријатијата во пазарна економијае систем на казни, како и систем на надоместоци за користење на капацитети за третман.
Слајд 19
Студија за квалитетот на водата за пиење во Краснодар
Целта на студијата беше водата на микрообласта Комсомолски, Јубилејни, Черјомушки. Цели на истражувањето: - запознавање со теоријата за ова прашање; – спроведување на еколошки мониторинг на состојбата на водата за пиење во одредени области; – идентификација на главните загадувачи на водите; – утврдување усогласеност на квалитетот на водата за пиење со санитарните стандарди; – споредба на квалитетот на проучуваната вода; – одредување на хемиски показатели на дополнително прочистена вода; – составување табели и графикони на овој материјал
Слајд 20
Органолептички индикатори за вода. Содржината на суспендираните честички.
Овој индикатор за квалитетот на водата се одредува со филтрирање на водата преку хартиен филтер и потоа сушење на талогот на филтерот во рерна до постојана тежина. За анализа се земаат 500 ml. вода. Филтерот се мери пред употреба. По филтрирањето, колачот на филтерот се суши до константна тежина на 105°C, се лади во сукатор и се мери. Билансот мора да биде многу чувствителен, подобро е да се користи аналитичка рамнотежа. Содржината на суспендирани цврсти материи во mg/l во водата за испитување се определува со формулата: (m1 – m2) 1000/V, каде што m1 е масата на хартиениот филтер со талог од суспендирани честички, g; m2 е масата на хартиениот филтер пред експериментот, g; V е волумен на вода за анализа, l. MPC = 10 mg / g.
слајд 21
Боја (слика)
Кога резервоарот е загаден со ефлуенти од индустриски претпријатија, водата може да има боја што не е карактеристична за бојата на природните води. За изворите за снабдување со вода за пиење, бојата не треба да се открива во колона висока 20 см, за резервоари за културни и домашни цели - 10 см Дијагностиката на бојата е еден од показателите за состојбата на резервоарот. За да се одреди бојата на водата, се користи стаклен сад и лист бела хартија. Водата се вовлекува во садот и нејзината боја (сина, зелена, сива, жолта, кафеава) се одредува на бела позадина на хартија - показател за одреден тип на загадување.
слајд 22
Транспарентност
Транспарентноста на водата зависи од неколку фактори: количината на суспендирани честички од тиња, глина, песок, микроорганизми, содржината на хемиски соединенија. За да се одреди проѕирноста на водата, се користи проѕирен мерен цилиндар со рамно дно, во кој се истура вода, под цилиндерот се става фонт на растојание од 4 см од неговото дно, чија висина на буквите е 2. mm, а дебелината на линиите на буквите е 0,5 mm, а водата се исцеди додека овој фонт не биде видлив одозгора низ слојот на вода. Висината на преостанатиот воден столб се мери со линијар и степенот на проѕирност се изразува во сантиметри. Кога проѕирноста на водата е помала од 3 см, потрошувачката на вода е ограничена. Намалувањето на проѕирноста на природните води укажува на нивно загадување.
слајд 23
Мирисот на водата се должи на присуството на миризливи материи во неа, кои навлегуваат природно и со канализација. Мирисот на вода во резервоарите, откриен директно во вода или (акумулации за потребите за домаќинство и пиење) по неговото хлорирање, не треба да надминува 2 поени. Дефиницијата се заснова на органолептичка студија за природата и интензитетот на мирисите на водата на 20 ˚ и 60 ˚С.
слајд 24
Слајд 25
слајд 26
Слајд 27
Определување на квалитетот на водата со методи на хемиска анализа. Водороден индекс (pH).
Водата за пиење треба да биде неутрална (pH околу 7). PH вредноста на водата на акумулациите за економски, пиење, културни цели е регулирана во опсег од 6,5 - 8,5. рН вредноста може да се процени на различни начини. 1. Приближната pH вредност се одредува на следниов начин. Истурете 5 ml пробна вода, 0,1 ml универзален индикатор во епрувета, измешајте и одредете ја pH вредноста според бојата на растворот: розово-портокалова - pH околу 5; светло жолта - 6; зеленикаво-сина - 8. 2. Можете да ја одредите pH вредноста користејќи универзална индикаторска хартија, споредувајќи ја нејзината боја со скалата.
Слајд 28
Цврстина на водата
Разликувајте помеѓу општа, привремена и трајна тврдост на водата. Целокупната цврстина главно се должи на присуството на растворливи соединенија на калциум и магнезиум во водата. Привремената цврстина инаку се нарекува отстранлива или карбонатна цврстина. Тоа се должи на присуството на калциум и магнезиум бикарбонати. Постојаната (некарбонатна) цврстина е предизвикана од присуството на други растворливи соли на калциум и магнезиум. Вкупната цврстина варира во голема мера во зависност од видот на карпите и почвите што го сочинуваат сливот, како и од сезоната на годината. Вредноста на вкупната цврстина во изворите на централизирано водоснабдување е дозволена до 7 mmol equiv./l, во некои случаи, во договор со органите на санитарната и епидемиолошката служба - до 10 mmol equiv./l. Со тврдост до 4 mmol еквив. / L, водата се смета за мека, 4 - 8 mmol еквив. / L - средна цврстина, 8 - 12 mmol еквив. многу тешко. Методите на хемиска анализа обично ја одредуваат вкупната цврстина (Zho) и карбонатот (Zhk), а некарбонатниот (Zhn) се пресметува како разлика помеѓу Zho - Zhk.
Слајд 29
Детекција на оловни катјони.
Реагенс: калиум хромат (растворете 10 g K2CrO4 во 90 ml H2O). Услови на реакција 1. pH = 7.0. 2. Собна температура. 3. Талогот е нерастворлив во вода, оцетна киселина и амонијак. Изведување на анализата Во епрувета се ставаат 10 ml примерок од вода, се додава 1 ml од растворот на реагенсот. Ако се појави жолт талог, тогаш содржината на оловните катјони е повеќе од 100 mg/l: Pb2+ + CrO2- = PbCrO4 жолта
слајд 30
Детекција на катјони на железо.
Реагенси: амониум тиоцијанат (20 g NH4CNS растворен во дестилирана вода и разреден до 100 ml); азотна киселина (конц.); водород пероксид (ω (%) = 5%). Услови на реакција 1. pH 3.0 2. Собна температура. 3. Со дејство на водород пероксид, јоните на Fe (II) се оксидираат до Fe (III). Изведување на анализа Додадете 1 капка азотна киселина во 10 ml примерок од вода, потоа 2-3 капки водород пероксид и 0,5 ml амониум тиоцијанат. При концентрација на железни јони поголема од 2,0 mg/l се појавува розова боја, при концентрација поголема од 10 mg/l бојата станува црвена: Fe3+ + 3CNS– = Fe(CNS)3 црвена
Слајд 31
Откривање на хлорид - јони.
Реагенси: сребро нитрат (5 g AgNO3 растворени во 95 ml вода); азотна киселина (1:4). Услови на реакција 1. pH 7.0 2. Собна температура. Вршење на анализа Во 10 ml примерок од вода додадете 3-4 капки азотна киселина и додадете 0,5 ml раствор на сребро нитрат. Бел талог се јавува кога концентрацијата на јони на хлорид е поголема од 100 mg / l: Cl - + Ag + = AgCl бело
слајд 32
Откривање на сулфат - јони.
Реагенс: бариум хлорид (растворете 10 g BaCl2 x 2H2O во 90 g H2O); хлороводородна киселина (16 ml HCl (p = 1,19) растворена во вода и разредена до 100 ml). Услови на реакција 1. pH 7,0. 2. Собна температура. 3. Талогот е нерастворлив во азотни и хлороводородни киселини. Направете анализа. Во 10 ml примерок од вода додадете 2-3 капки хлороводородна киселина и додадете 0,5 ml раствор на бариум хлорид. Кога концентрацијата на сулфат - јони е повеќе од 10 mg / l, паѓа кафез: Ba2 + + SO42- \u003d BaSO4 бело
Слајд 33
слајд 36
Промени во индикаторите за квалитетот на водата за пиење на микродистриктот Черјомушки како резултат на дополнителен третман
Слајд 37
Слајд 38
Од студијата за квалитетот на водата за пиење во Краснодар, може да се извлечат следните заклучоци: 1. Квалитетот на водата за пиење во однос на органолептичките и повеќето хемиски индикатори е во согласност со стандардите на Светската здравствена организација (СЗО), Европската заедница (ЕЗ ) и Државниот стандард (ГОСТ). 2. Водата за пиење во нашето подрачје е вода со средна тврдост, но водата од чешма е помека од природната вода. 3. При возење по многу километри автопати направени од цевки од леано железо и челик кои се подложни на корозија, содржината на железни јони во водата од чешма се зголемува.
Слајд 39
4. Се препорачува дополнителна обработка на водата за пиење да се изврши директно на местото на потрошувачка: а) таложење на вода од чешма; во исто време, резидуалниот слободен хлор, кој се користи за дезинфекција на водата, испарува. б) врела вода; главната цел на процесот на вриење е дезинфекција на вода и намалување на карбонатната тврдост. в) вода за замрзнување; Се верува дека таквата вода е најчиста, подобро продира низ биолошките мембрани и брзо се излачува од телото преку органите за излачување. г) филтрирање; филтрите ја намалуваат неговата цврстина и содржината на слободен хлор. 5. Подземните води се главен извор на вода за пиење на нашите простори, тие се многу повредни по квалитет и најсигурни во санитарна смисла.
Слајд 40
ЛИТЕРАТУРА:
1. Алексеев С.В., Груздева Н.В., Муравјов А.Г., Гушчина Е.В. Работилница за екологија: упатство. Москва, Издавачка куќа АО МДС, 1998 година 2. Мониторинг на животната средина на училиштето Ашихмина Т.Ја. Издавачка куќа "Агар", 2000 година. 3. Браун Т., Лемеј Г. Хемија - во центарот на науката. Пер. од англиски. Москва „Мир“, 1983. 4. Мигунов Л.Н., Мигунова М.И. Природата и општеството. Стари Оскол, 2000. 5. Муравјов А.Г. Насоки за определување на индикатори за квалитет на водата со методи на терен. - Санкт Петербург: Божиќ +, 1999 година. 6. Небел Б. Наука за животната средина. Пер. од англиски. - М., „Мир“, 1993. 7. Новиков Ју.В. Metody issledovaniya vody kachestva vody vodoem [Методи за проучување на квалитетот на водата во резервоарите]. - М.: Медицина, 1990. 8. Паус К.Ф. Основи на индустриска екологија Белгород, 2001 година
Релевантност. Агресијата е вроден проблем во животот на општеството, кој во најголем дел носи само негативни последици. Агресија...Опис на презентацијата на поединечни слајдови:
1 слајд
Опис на слајдот:
Приватна институција професионалец образовна организацијаТЕХНИЧКИ КУМ „БИЗНИС И ПРАВО“ ИНДИВИДУАЛЕН ПРОЕКТ Belorechensk 2018 Тема СОВРЕМЕНИ МЕТОДИ НА ДЕЗИНФЕКЦИЈА НА ВОДА По дисциплина Chemistry Completed Ganusevich Maria, Anchokova Albina Course - 1, group Z.Z.
2 слајд
Опис на слајдот:
Цел: Да ги проучи и дознае главните начини на дезинфекција на водата, да развие презентација што може да се користи на часовите по хемија како мултимедијална алатка. Задачи: Да се анализира важноста и неопходноста на водата за животот на човекот, карактеристиките на нејзината дезинфекција. Да се проучуваат видовите на микроорганизми кои ја загадуваат водата во различни литературни и интернет извори, да се разгледа нивната квантитативна содржина, прифатлива според државните стандарди. Размислете за различни методи за дезинфекција на вода. Развијте презентација на оваа тема која може да се користи на часовите по хемија како мултимедијална алатка.
3 слајд
Опис на слајдот:
„Вода... Немаш вкус, немаш боја, немаш мирис, не можеш да те опишат – уживаш без да знаеш што си. Вие не сте само неопходни за животот, вие сте самиот живот. Ти си божество, ти си совршенство, ти си најголемото богатство на светот, Нејзиното Височество е Водата! Антоан де Сент-Егзипери.
4 слајд
Опис на слајдот:
Значењето на водата за живот Водата е неопходна за надополнување на водената рамнотежа во организмот, минералните води лекуваат болести на цревата и бубрезите, полевањето со ладна вода помага да се справите со болестите на кардиоваскуларниот систем, да ги смирите нервите и да го зацврстите телото.
5 слајд
Опис на слајдот:
Салмонела. Leptospira Shigella Vibrio Pasteurella Микроорганизми кои загадуваат вода
6 слајд
7 слајд
Опис на слајдот:
Хигиенски задачи за дезинфекција на водата за пиење Да се создаде сигурна и податлива бариера за можен трансферниз водата на цревните инфекции и други подеднакво опасни болести се применува нејзина дезинфекција т.е. уништување на живи и вирулентни патогени микроорганизми - бактерии и вируси.
8 слајд
Опис на слајдот:
Со хемиски методи на дезинфекција на водата за пиење, за да се постигне стабилен ефект на дезинфекција, потребно е правилно да се одреди дозата на инјектираниот реагенс и да се обезбеди доволно времетраење на неговиот контакт со вода. Со физички методи, потребно е да се доведе до единица волумен на вода дадена количина на енергија, дефинирана како производ на интензитетот на изложеност (моќ на зрачење) според времето на контакт.
9 слајд
Опис на слајдот:
Методи на реагенс за дезинфекција на вода за пиење Хлорирањето овозможува не само прочистување на водата од несакани органски и биолошки нечистотии, туку и целосно отстранување на растворените соли на железо и манган. За хлорирање на водата се користи: Гасен хлор. течен хлор. Хлорот е најчестиот од сите супстанции што се користат за дезинфекција на водата за пиење. Многу важен и вреден квалитет на користењето на хлорот е неговиот последователен ефект.
10 слајд
Опис на слајдот:
Хлор диоксид - има поголемо бактерицидно и дезодорирачко дејство, отсуството на органохлорни соединенија во производите од преработка, подобрено органолептички квалитетивода, нема потреба од транспорт на течен хлор. Натриум хипохлорит - технологијата на примена се заснова на неговата способност да се распаѓа во вода со формирање на хлор диоксид. Воден растворхлор диоксид.
11 слајд
Опис на слајдот:
12 слајд
Опис на слајдот:
Озонирање Покрај неговата единствена способност да убива бактерии, озонот е многу ефикасен во убивањето спори, цисти и многу други патогени микроби. Од хигиенска гледна точка, озонирањето на водата е едно од подобри начинидезинфекција на водата за пиење.
13 слајд
Опис на слајдот:
Други методи за дезинфекција на вода со реагенс Употребата на тешки метали за дезинфекција на водата за пиење се заснова на употребата на нивните „олигодинамични“ својства. На хем. Методите за дезинфекција на водата за пиење, исто така, вклучуваат дезинфекција со соединенија на бром и јод.
14 слајд
Опис на слајдот:
Физички методи за дезинфекција на водата за пиење Вриењето е најчестиот и најсигурен метод. Вриењето ги уништува повеќето бактерии, вируси, бактериофаги, антибиотици и други биолошки предмети, ги отстранува гасовите растворени во водата и ја намалува тврдоста.
15 слајд
Опис на слајдот:
Ултравиолетово зрачење - се користи светлина со бранова должина од 254 nm, дезинфицирачките својства на таквата светлина се должат на нивното влијание врз клеточниот метаболизам и особено врз ензимските системи на бактериската клетка, бактерицидната светлина ги уништува не само вегетативните, туку и спорите. бактерија.
16 слајд
Опис на слајдот:
Метод на електропулс - употреба на импулсивни електрични празнења (IED). Суштината на методот лежи во појавата на електро-хидрауличен удар, таканаречениот ефект на L. A. Yutkin. Водата третирана со IES добива бактерицидни својства кои траат до 4 месеци.
17 слајд
Опис на слајдот:
Дезинфекција со ултразвук Ултразвучниот третман на потенцијално опасните микроорганизми не се користи често во филтрите за дезинфекција на водата за пиење, но неговата висока ефикасност сугерира дека овој метод е ветувачки, и покрај неговата висока цена. Дезинфекција со зрачење Гама зрачењето има депресивно дејство врз активноста на микробните дехидрази. При високи дози на гама зрачење, повеќето патогени на такви опасни болести како тифус, полиомиелитис, итн., умираат.
слајд 1
Методи на прочистување на водата за пиење Завршил: Сабадашов К.С. ученик 11 „Б“ од гимназија бр.25 Раководител: Безик Ју.Б. Градот Краснодарслајд 2
Цели и задачи на студијата: - запознавање со теоријата за оваа проблематика; – спроведување на еколошки мониторинг на состојбата на водата за пиење во одредени области; – идентификација на главните загадувачи на водите; – утврдување усогласеност на квалитетот на водата за пиење со санитарните стандарди; – споредба на квалитетот на проучуваната вода; – одредување на хемиски показатели на дополнително прочистена вода; – составување табели и графикони на овој материјал
слајд 3
Што е вода за пиење? Водата за пиење се смета за вода која е погодна за голтање и ги исполнува критериумите за квалитет - односно вода која е безбедна и пријатна по вкус. Во светот овие критериуми беа одобрени од Европската заедница, а потоа усвоени со одредена адаптација од секоја од земјите. Кај нас од 1 јануари 2002 година е во сила документ со име „Санитарни правила и прописи SanPiN 2.1.4.1074-01“.
слајд 4
Без вода, нашето постоење е невозможно. А без добра вода невозможна е добра егзистенција. Водата ги доставува хранливите материи до клетките на телото и ги носи отпадните материи, учествува во процесот на терморегулација и дишење. За нормално функционирање на сите системи, на едно лице му требаат најмалку 1,5 литри вода дневно. Парадоксален факт: водата е неопходна за животот, но е и една од главните причинители на болести во светот. Опасноста од пиење неквалитетна вода може да биде микробиолошка: водата во природата содржи многу микроорганизми, од кои некои предизвикуваат болести кај луѓето како што се колера, тифус, хепатитис или гастроентеритис. Загадувањето на водата може да биде и хемиско. Во исто време, последиците од пиење нечиста вода може да се појават и веднаш и по неколку години.
слајд 5
Главните методи за прочистување на водата за снабдување со вода за домаќинство и вода за пиење прочистување и подобрување на неговите природни својства. Главните методи за прочистување на водата за снабдување со вода за домаќинство и вода за пиење се прочистување, обезбојување и дезинфекција.
слајд 6
Расчистување на водата со таложење на суспендирани цврсти материи Оваа функција ја вршат таложници, резервоари за седиментација и филтри. Во разјаснувачите и резервоарите за таложење, водата се движи со помала брзина, се јавува седиментација на суспендирани честички. Со цел да се таложат најмалите колоидни честички, во водата се додава раствор за коагулација (алуминиум сулфат, железен сулфат или железен хлорид). Како резултат на тоа, се формираат снегулки, привлекувајќи суспензии и колоидни супстанции за време на врнежите. Коагулацијата на водните нечистотии е процес на зголемување на најмалите колоидни и суспендирани честички, што настанува како резултат на нивната меѓусебна адхезија под дејство на силите на молекуларната привлечност.
Слајд 7
Филтрација Филтрацијата е најчестиот метод за одвојување на цврсти материи од течности. Во овој случај, не само дисперзирани честички, туку и колоиди може да се изолираат од растворот. За време на процесот на филтрирање, суспендираните цврсти материи се задржуваат во порите на филтерскиот медиум и во биолошката фолија што ги опкружува честичките од материјалот за филтрирање. Водата се ослободува од суспендираните честички, коагулантните снегулки и повеќето бактерии.
Слајд 8
Промена на бојата Обезбојувањето на водата, т.е. елиминирање или обезбојување на разни обоени колоиди или целосно растворени материи, може да се постигне со коагулација, употреба на различни оксидирачки агенси (хлор и неговите деривати, озон, калиум перманганат) и сорбенти (активен јаглен, вештачки смоли ).
Слајд 9
Дезинфекција на вода (дезинфекција) Бидејќи ниту таложењето ниту филтрирањето не обезбедуваат целосно ослободување на водата од патогени бактерии, за дезинфекција се користат следните методи: внесување на силни оксидирачки агенси (хлор, јод, калиум перманганат, водород пероксид, натриум и калциум хипохлорит). вода, течен хлор и белило), способни да ги убијат ензимите на бактериските клетки; вода за загревање на температура од 80 °C (пастеризација) - 100 °C (стерилизација); зрачење на вода со ултравиолетови зраци; озонирање; изложеност на ултразвук; внесување на сребро или други метали во водата, кои имаат олигодинамичен ефект врз микроорганизмите. Методите 1, 3 и 4 најдоа практична примена.
слајд 10
За да се елиминира мирисот на хлор, во третираната вода се додаваат мали количини на амонијак истовремено со хлор (воден амонијак). Хлорот внесен во вода формира хипохлорна киселина и хлороводородна киселина според равенката Cl2 + H2O = HOCl + HCl. Хипохлорната киселина HOCl е нестабилно соединение кое се дисоцира и формира хипохлорит јон OSl. Во исто време, и хипохлорната киселина и хипохлоритниот јон покажуваат оксидирачки ефект врз органските материи, вклучително и бактериите. Хлороводородна киселина се комбинира со карбонати кои се наоѓаат во водата.
слајд 11
Дезодоризација на вода За да се отстранат супстанциите од водата кои предизвикуваат несакани вкусови и мириси, се користат следните методи за нејзино третирање: аерација (врз основа на испарливоста на повеќето супстанции кои предизвикуваат вкусови и мириси); оксидација со хлор, озон, калиум перманганат и други оксидирачки агенси (за отстранување на мирисите од водата предизвикани од виталната активност на микроорганизмите и алгите); адсорпција со активен јаглен.
слајд 12
Фази на третман на вода Со оглед на составот на водата од чешма, која често содржи хлориди, флуориди, сулфиди, сулфати, метали, хлор и органохлорни соединенија, како и индустриско загадување во форма на хром, никел, жива, олово, арсен, бакар, радионуклиди , повеќето производители нудат повеќестепени филтри за третман на вода. Во процесот на минување низ таков филтер во секоја фаза на прочистување, водата губи одредени нечистотии.
слајд 13
Првата фаза е механички третман на вода, при што се отстрануваат туѓите честички како песок, тиња и 'рѓа. Се изведува со помош на полипропиленска мрежа, во зависност од големината на дупките во кои се задржуваат само нечистотии (микрофилтрација) или нечистотии и бактерии (ултрафилтрација).
слајд 14
Втора фаза - отстранување на хлор, пестициди, мириси. Настанува адсорпција, односно апсорпција на честички во порите на материјалот. Најчестиот адсорбент е природен филтратен јаглен; се користат и синтетички влакна. Јагленот чисти со апсорпција на резидуален хлор, органски соединенија и бактериски спори и го подобрува вкусот, мирисот и бојата на водата за пиење. Многу производители користат активен јаглен од кокосова лушпа, чиј капацитет на адсорпција е 4 пати поголем. За да се спречи растот на бактериите во филтерот, активниот јаглерод е обложен со слој од сребро. Некои филтри користат акваленски полимерни јаглеродни влакна, мешавина од јаглерод и синтетички материјали.
слајд 15
3-та фаза - омекнување на водата и нејзино ослободување од тешки метали - јонска размена. Покрај сето горенаведено, меката вода неколку пати го подобрува вкусот на чајот, кафето и другите пијалоци, а исто така е посоодветна за перење и употреба во домаќинството.
слајд 16
Методи за прочистување на водата Постојат неколку методи за прочистување на водата, но сите тие спаѓаат во три групи методи: - механички методи; - физички и хемиски методи; - биолошки методи.
слајд 17
Најевтиното - механичко чистење - се користи за одвојување на суспензии. Главните методи се процедување, таложење и филтрирање. Тие се користат како прелиминарни фази. Хемиската обработка се користи за да се изолираат растворливите неоргански нечистотии од отпадните води. Кога се третираат отпадните води со реагенси, тие се неутрализираат, се ослободуваат растворени соединенија, а отпадните води се обезбојуваат и дезинфицираат. Физички и хемиски третман се користи за третман на отпадни води од крупни и фини честички, колоидни нечистотии, растворени соединенија. Високи перформанси и во исто време скап метод на чистење. За отстранување на растворените органски соединенија се користат биолошки методи. Методот се заснова на способноста на микроорганизмите да ги разложуваат растворените органски соединенија.
слајд 18
Во моментов, од вкупното количество отпадни води, 68% од сите отпадни води се подложени на механички третман, 3% на физичко-хемиско, а 29% на биолошки третман. Во иднина се планира зголемување на учеството на биолошки третман на 80%, со што ќе се подобри квалитетот на пречистената вода. Главниот метод за подобрување на квалитетот на чистење на штетните емисии од страна на претпријатијата во пазарна економија е систем на казни, како и систем на надоместоци за користење на капацитети за третман.
слајд 19
Студија за квалитетот на водата за пиење во Краснодар Цел на студијата беше водата на микрообласта Комсомолски, Јубилејни, Черјомушки. Цели на истражувањето: - запознавање со теоријата за ова прашање; – спроведување на еколошки мониторинг на состојбата на водата за пиење во одредени области; – идентификација на главните загадувачи на водите; – утврдување усогласеност на квалитетот на водата за пиење со санитарните стандарди; – споредба на квалитетот на проучуваната вода; – одредување на хемиски показатели на дополнително прочистена вода; – составување табели и графикони на овој материјал
слајд 20
Органолептички индикатори за вода. Содржината на суспендираните честички. Овој индикатор за квалитетот на водата се одредува со филтрирање на водата преку хартиен филтер и потоа сушење на талогот на филтерот во рерна до постојана тежина. За анализа се земаат 500 ml. вода. Филтерот се мери пред употреба. По филтрирањето, талогот со филтерот се суши до константна тежина на 105°C, се лади во сушелка и се мери. Билансот мора да биде многу чувствителен, подобро е да се користи аналитичка рамнотежа. Содржината на суспендирани цврсти материи во mg/l во водата за испитување се определува со формулата: (m1 – m2) 1000/V, каде што m1 е масата на хартиениот филтер со талог од суспендирани честички, g; m2 е масата на хартиениот филтер пред експериментот, g; V е волумен на вода за анализа, l. MPC = 10 mg / g.
слајд 21
Боја (боја) Кога водно тело е загадено со отпадни води од индустриски претпријатија, водата може да има боја што не е карактеристична за бојата на природните води. За изворите за снабдување со вода за пиење, бојата не треба да се открива во колона висока 20 см, за резервоари за културни и домашни цели - 10 см Дијагностиката на бојата е еден од показателите за состојбата на резервоарот. За да се одреди бојата на водата, се користи стаклен сад и лист бела хартија. Водата се вовлекува во садот и нејзината боја (сина, зелена, сива, жолта, кафеава) се одредува на бела позадина на хартија - показател за одреден тип на загадување.
слајд 22
Транспарентност Транспарентноста на водата зависи од неколку фактори: количината на суспендирани честички од тиња, глина, песок, микроорганизми, содржината на хемиски соединенија. За да се одреди проѕирноста на водата, се користи проѕирен мерен цилиндар со рамно дно, во кој се истура вода, под цилиндерот се става фонт на растојание од 4 см од неговото дно, чија висина на буквите е 2. mm, а дебелината на линиите на буквите е 0,5 mm, а водата се исцеди додека овој фонт не биде видлив одозгора низ слојот на вода. Висината на преостанатиот воден столб се мери со линијар и степенот на проѕирност се изразува во сантиметри. Кога проѕирноста на водата е помала од 3 см, потрошувачката на вода е ограничена. Намалувањето на проѕирноста на природните води укажува на нивно загадување.
слајд 23
Мирис Мирисот на водата се должи на присуството на миризливи материи во неа, кои влегуваат природно и со канализацијата. Мирисот на вода во резервоарите, откриен директно во вода или (акумулации за потребите за домаќинство и пиење) по неговото хлорирање, не треба да надминува 2 поени. Дефиницијата се заснова на органолептичка студија за природата и интензитетот на мирисите на водата на 20 ˚ и 60 ˚С.
слајд 24
Природата и видот на мирисот на вода од природно потекло Природата на мирисот Приближен род на мирис Ароматичен краставица, цветен мочуришен каллив, каллив гнил Фекал, отпадна вода Вуди Влажни дрвени чипсови, кора од дрво Питу застоена, свежо изорено земјиште, глинест мувлосано Мувлосана, стагнантна Рибина, рибино масло Водород сулфид Расипани јајца Тревни исечена трева Недефинирано Не ги исполнува претходните дефиниции
слајд 25
Оценка за интензитет на мирис на вода Интензитет на мирис Квалитативна карактеристика 0 - Нема забележлив мирис 1 Многу слаб мирис, не може да се забележи од потрошувачот, но може да се открие во лабораторија од искусен истражувач 2 Слаб мирис кој не го привлекува вниманието на потрошувачот, но може да се забележи ако обрнете внимание на тоа 3 Забележлив мирис, лесно забележлив и неодобрување на водата 4 Различен мирис кој привлекува внимание и ја прави водата неза пиење 5 Многу силен Мирис толку силен што водата станува неза пиење
слајд 26
Индикатор за квалитет на вода Единица за мерење Директива на Советот на WHO GOST 98/83/EC Генерализирани индикатори Вода. приказ. /pH/конц. водородни јони рел.ун. 6.0 - 9.0 6.5 - 8.5 6.5 - 9.5 Вкупна цврстина mgeq/l 7.0 7.0 10.0 Хемиски /max/ Железни катјони mg/l 0.3 0, 3 0.2 Оловен катјони mg/l 0.03 0.03 мг/мг/л 0.03 0.03 0,03 мглте 0.0 јони . /l 10,0 5,0 5,0 Органолептички индикатори /не повеќе / Точки за мирис 2,0 - - Стандард за заматеност. скала mg/l 1,5 2,8 2,3 Боја степени. 20,0 15,0 20,0 Поени за вкус 2,0 ― ―
слајд 27
Определување на квалитетот на водата со методи на хемиска анализа. Водороден индекс (pH). Водата за пиење треба да биде неутрална (pH околу 7). PH вредноста на водата на акумулациите за економски, пиење, културни цели е регулирана во опсег од 6,5 - 8,5. рН вредноста може да се процени на различни начини. 1. Приближната pH вредност се одредува на следниов начин. Истурете 5 ml пробна вода, 0,1 ml универзален индикатор во епрувета, измешајте и одредете ја pH вредноста според бојата на растворот: розово-портокалова - pH околу 5; светло жолта - 6; зеленикаво-сина - 8. 2. Можете да ја одредите pH вредноста користејќи универзална индикаторска хартија, споредувајќи ја нејзината боја со скалата.
слајд 28
Тврдост на водата Разликувајте помеѓу општа, привремена и трајна тврдост на водата. Целокупната цврстина главно се должи на присуството на растворливи соединенија на калциум и магнезиум во водата. Привремената цврстина инаку се нарекува отстранлива или карбонатна цврстина. Тоа се должи на присуството на калциум и магнезиум бикарбонати. Постојаната (некарбонатна) цврстина е предизвикана од присуството на други растворливи соли на калциум и магнезиум. Вкупната цврстина варира во голема мера во зависност од видот на карпите и почвите што го сочинуваат сливот, како и од сезоната на годината. Вредноста на вкупната цврстина во изворите на централизирано водоснабдување е дозволена до 7 mmol equiv./l, во некои случаи, во договор со органите на санитарната и епидемиолошката служба - до 10 mmol equiv./l. Со тврдост до 4 mmol еквив. / L, водата се смета за мека, 4 - 8 mmol еквив. / L - средна цврстина, 8 - 12 mmol еквив. многу тешко. Методите на хемиска анализа обично ја одредуваат вкупната цврстина (Zho) и карбонатот (Zhk), а некарбонатниот (Zhn) се пресметува како разлика помеѓу Zho - Zhk.
слајд 29
Детекција на оловни катјони. Реагенс: калиум хромат (растворете 10 g K2CrO4 во 90 ml H2O). Услови на реакција 1. pH = 7.0. 2. Собна температура. 3. Талогот е нерастворлив во вода, оцетна киселина и амонијак. Изведување на анализата Во епрувета се ставаат 10 ml примерок од вода, се додава 1 ml од растворот на реагенсот. Ако се појави жолт талог, тогаш содржината на оловните катјони е повеќе од 100 mg/l: Pb2+ + CrO2- = PbCrO4 жолта
слајд 30
Детекција на катјони на железо. Реагенси: амониум тиоцијанат (20 g NH4CNS растворен во дестилирана вода и разреден до 100 ml); азотна киселина (конц.); водород пероксид (ω (%) = 5%). Услови на реакција 1. pH 3.0 2. Собна температура. 3. Со дејство на водород пероксид, јоните на Fe (II) се оксидираат до Fe (III). Изведување на анализа Додадете 1 капка азотна киселина во 10 ml примерок од вода, потоа 2-3 капки водород пероксид и 0,5 ml амониум тиоцијанат. При концентрација на железни јони поголема од 2,0 mg/l се појавува розова боја, при концентрација поголема од 10 mg/l бојата станува црвена: Fe3+ + 3CNS– = Fe(CNS)3 црвена
слајд 31
Откривање на хлорид - јони. Реагенси: сребро нитрат (5 g AgNO3 растворени во 95 ml вода); азотна киселина (1:4). Услови на реакција 1. pH 7.0 2. Собна температура. Вршење на анализа Во 10 ml примерок од вода додадете 3-4 капки азотна киселина и додадете 0,5 ml раствор на сребро нитрат. Бел талог се јавува кога концентрацијата на јони на хлорид е поголема од 100 mg / l: Cl - + Ag + = AgCl белоПроучување на водата за пиење е извршено на следните пунктови во градот: – М.-Н. Јубилеј - М.-Н Комсомолски - М.-Н. Cheryomushki Компаративна анализа на квалитетот на водата од чешма со државниот стандард Индекс на квалитет на вода ГОСТ Тестирана вода Комсомолск депозит Годишнина m-nЧерјомушки Водор. приказ. / pH / конц. водородни јони. 6,0 - 9,0 6,5 7,0 7,0 Железни катјони 0,3 5,5 2,0 2,0 Оловен катјони 0,03 - - - Хлоридни јони 10,0 5,0 6,0 5 ,0 Сулфатни јони 10,0 5,0 5,03. Како резултат на истражување, дознав дека киселоста се намалува во водата што претрпела дополнително филтрирање и вриење. Топената вода беше најпрочистена, содржината на хлоридни и сулфатни јони се намали, железни катјони не беа пронајдени во топената вода.
слајд 38
Следниве заклучоци може да се извлечат од студијата за квалитетот на водата за пиење во градот Краснодар: 1. Квалитетот на водата за пиење во однос на органолептичките и повеќето хемиски индикатори е во согласност со стандардите на Светската здравствена организација (СЗО), Европската заедница (ЕЗ) и државниот стандард (ГОСТ). 2. Водата за пиење во нашето подрачје е вода со средна тврдост, но водата од чешма е помека од природната вода. 3. При возење по многу километри автопати направени од цевки од леано железо и челик кои се подложни на корозија, содржината на железни јони во водата од чешма се зголемува.
Слајд 39
4. Се препорачува дополнителна обработка на водата за пиење да се изврши директно на местото на потрошувачка: а) таложење на вода од чешма; во исто време, резидуалниот слободен хлор, кој се користи за дезинфекција на водата, испарува. б) врела вода; главната цел на процесот на вриење е дезинфекција на вода и намалување на карбонатната тврдост. в) вода за замрзнување; Се верува дека таквата вода е најчиста, подобро продира низ биолошките мембрани и брзо се излачува од телото преку органите за излачување. г) филтрирање; филтрите ја намалуваат неговата цврстина и содржината на слободен хлор. 5. Подземните води се главен извор на вода за пиење на нашите простори, тие се многу повредни по квалитет и најсигурни во санитарна смисла.
слајд 40
РЕФЕРЕНЦИ: 1. Алексеев С.В., Груздева Н.В., Муравјов А.Г., Гушчина Е.В. Работилница за екологија: учебник. Москва, Издавачка куќа АО МДС, 1998 година 2. Мониторинг на животната средина на училиштето Ашихмина Т.Ја. Издавачка куќа "Агар", 2000 година. 3. Браун Т., Лемеј Г. Хемија - во центарот на науката. Пер. од англиски. Москва „Мир“, 1983. 4. Мигунов Л.Н., Мигунова М.И. Природата и општеството. Стари Оскол, 2000. 5. Муравјов А.Г. Насоки за определување на индикатори за квалитет на водата со методи на терен. - Санкт Петербург: Божиќ +, 1999 година. 6. Небел Б. Наука за животната средина. Пер. од англиски. - М., „Мир“, 1993. 7. Новиков Ју.В. Metody issledovaniya vody kachestva vody vodoem [Методи за проучување на квалитетот на водата во резервоарите]. - М.: Медицина, 1990. 8. Паус К.Ф. Основи на индустриска екологија Белгород, 2001 година
слајд 41
Интернет ресурси: http://www.physicon. http://www.hemi.wallst.ru http://picanal.narod.ru/ http://www.hemi.wallst.ru/ http://www.alhimik.ru/ http://www.chem .msu.su/ http://www.cnit.msu.ru/
